우선, 전해 연마
탄소강 및 저 합금강은 인산에 널리 사용됩니다. 크롬 형 연마 용액. 프로세스 사양은 표 2-4-1에 나와 있습니다. 양극은 납으로 만들어졌으며 전원 전압은 12V입니다. 용액을 준비 할 때, 먼저 크롬산 무수물, EDTA 및 옥살산을 소량의 물로 녹인 다음 인산을 첨가하고 일정한 교반하에 황산을 첨가하십시오. 각 성분의 양을 계산할 때, 사용 된 인산과 황산의 밀도가 먼저 결정되어야한다. 조밀도에 따라, 질량 % 농도는 분리되어 결정되어야한다. 그런 다음 두 가지 구성 요소의 요구 사항은 다음 공식에 따라 계산됩니다.
여기서 A는 1L 용액을 준비하는 데 필요한 인산 또는 황산 밀리리터의 수입니다. d는 준비된 용액의 밀도이다. d1은 제제에 사용 된 인산 또는 황산의 실제 측정 된 밀도이다. b는 d1에서 발견 된 인산 또는 황산이다. 질량 백분율; 입안은 제제 중 인산 또는 황산의 특정 함량 (질량 백분율)
밀도를 측정하기 위해 용액을 준비한 후 밀도가 규정보다 낮 으면 용액을 115 ° C ~ 200 ° C에서 가열하고 농축시켜 과량의 물을 제거 할 수 있습니다.
캐소드 면적이 애노드 면적의 몇 배보다 크면 6가 크롬의 일부가 3가 크롬으로 환원되도록 새롭게 준비된 솔루션에 에너지를 공급해야합니다. 이 때, 애노드 전류 밀도는 30 A / dm2 내지 40 A4 / dm2이고, 전기량은 5A · h / L 내지 6A · h / L이다. 전기 분해 후, 전해 연마가 수행 될 수있다.
용액을 사용하는 동안, 철 이온은 양극 용해 때문에 계속 축적 될 것입니다. 동시에 광택 부분의 밝기가 감소합니다. 철 함량 (Fe2O3으로 계산)이 7 % ~ 8 %에 도달하면 솔루션을 부분적으로 또는 모두 대체해야합니다.
너무 많은 3가 크롬이 용액에 축적되면 (Cr203이 2 %를 초과하면) 연마 된 부분의 표면 또한 불충분하게 밝아집니다. 이 때, 양극의 면적이 음극의 면적의 수 배인 대전 처리 (음극 용 흑연)를 행할 수 있고, 음극은 공융 세라믹을 사용하여 격리하는 것이 바람직하고, 3 가의 대전이 완료되면 음극 실 내의 크롬 화합물이 제거된다.
인산, 무수 크롬산, 황산 및 3가 크롬의 함량은 주기적으로 분석하고 조정해야합니다. 용액의 밀도는 빈번히 결정되어야하고 농도를 보정하기 위해 물 또는 농축 용액을 제 시간에 첨가해야한다.
스테인레스 강의 전해 연마는 인산 - 황산 용액을 광범위하게 사용합니다. 표 2-4-2에 나와있는 몇 가지 일반적인 솔루션 사양.
1 번 용액을 만들 때 순서대로 물에 인산과 황산을 넣고 실온으로 식힌 다음 밀도를 측정하고 각 성분의 함량을 분석해야한다. 용액은 70 ° C ~ 80 ° C에서 60A / dm2 ~ 80A / dm2의 애노드 전류 밀도에서 에너지를 공급 받아야합니다. 전류가 40A · h / L에 이르면 그 해법을 사용할 수 있습니다. 3 번 용액을 만들 때는 인산과 황산을 혼합하고 무수 크롬산과 물을 혼합 용해시켜야한다. 이어서, 인산 및 황산 혼합물을 무수 크롬산 수용액에 붓고 80 ℃로 가열하고, 젤라틴을 교반하에 서서히 첨가한다. 반응은 격렬했다. 약 1 시간 후, 용액은 균일 한 초록색이되었다. 용액의 밀도가 측정되고 보정됩니다. 밀도를 통과시킨 후, 통전 후 수십 분 동안 낮은 양극 전류 밀도에서 생산에 사용될 수 있습니다.
사용하는 동안 용액의 밀도를 지속적으로 측정하고 조정해야합니다. 인산 및 황산 함량은 정기적으로 분석하고 조정해야합니다. 양극 용해로서, 용액 내의 철 함량은 점차 증가 할 것이다. 철 함량 (Fe2O3으로 계산)이 7 %를 초과하면 솔루션은 점차 연마 능력을 잃게됩니다. 이 때 솔루션은 부분적으로 또는 완전히 대체되어야합니다.